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教育最新K12山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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宁阳一中 2017 级高二上学期期中考试 化 学 试 题

2018.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时间 90 分钟,满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag:108 K:39 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷(选择题,共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ) .... 1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合 该主 ... 题的是( ) A.开发太阳能、氢能、风能等新能源 B.应用高效洁净的能源转化技术 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 2. 下列说法正确的是( )

A.右图可表示水分解过程中的能量变化 B.若 2C(s)+O2(g)===2CO(g)Δ H=-221.0 kJ·mol ,则碳的燃烧 热为 110.5 kJ·mol
-1 -1

C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放 热反应 D.已知:Ⅰ:对于反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) Δ H=-a kJ·mol , 且 a、 b、 c 均大于零, 则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量为(a+b+c)kJ 3. 利用如图所示装置,当 X、Y 选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工 业生产。下列说法中正确的是( )
-1

A.氯碱工业中,X、Y 均为石墨,X 附*能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中,X 是纯铜,Y 是粗铜,Z 是 CuSO4 C.电镀工业中,X 是待*鹗簦琘 是镀层金属 D.外加电流的阴极保护法中,Y 是待保护金属 4.下列化学式表示的粒子对 H2O 的电离*衡不产生影响的是( A. B. C. D.OH- )

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小学+初中+高中 5.已知热化学方程式:2A(g)+B(g) ( ) 2C(g) Δ H=-QkJ·mol (Q﹥0)。下列说法正确的是
-1

A.相同条件下,2molA(g)和 1molB(g)所具有的总能量小于 2mol C(g)所具有的能量 B.增大压强或升高温度,该*衡都向逆反应方向移动 C.将 2molA(g)和 1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为 QkJ D.如将一定量 A(g)和 B(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ,则此过程 中有 2molA(g)被消耗 6. 向容积为 2 L 的密闭容器中充人 2 mol A 气体和 1 mol B 气体,在一定条件下发生如下反 应:2A(g)+B(g) 中正确的是( )
-1 -1

3C(g);经 2 s 后达到*衡,测得 C 气体的浓度为 0.6 mol·L 。下列说法

-1

①用物质 A 表示该反应的*均反应速率为 0.2 mol·L ·s ②用物质 B 表示该反应的*均反应速率为 0.2 mol·L ·s ③*衡时物质 A 与 B 的转化率相等 ④*衡时物质 B 的浓度为 0.2 mol·L
-1 -1

-1

⑤其他条件不变,向容器中再加入 1 molC 气体,达到新*衡时,C 的体积分数不变 A.①③⑤ B.①②③ C.②④⑤ ) D.①③④

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.pH=1 的溶液中:Fe 、NO3 、Na 、SO4 B.水电离出的 c(H ) =10
+ - 12 + -12 2+ - + 2-

mol/L 的溶液中:Ca 、K 、Cl 、HCO3
+ 3+ - -

2+







C.c(H )/c(OH )=10 的水溶液中:NH4 、Al 、NO3 、Cl D.c(Fe ) =0.1mol/L 的溶液中:K 、ClO 、SO4 、SCN 8.用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)
3+ + - 2-



3C(g)(正反应放热)的正确图像是(

)

9.下列变化不能 用勒夏特列原理解释的是( ..

)

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.合成氨工业中使用催化剂,以提高 NH3 的产量 C.红棕色的 NO2 加压后颜色先变深再变浅 D.CO2(g) CO2(aq)Δ H<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

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小学+初中+高中 10.镍镉(Ni?Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。 已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的是( Cd + 2NiOOH + 2H2O
放电 充电

)

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
- -

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e +OH ===NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附*溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 11.对于 mA (s) +nB (g) pC (g) △H<0 的可逆反应, 在一定温度下 B 的百分含量 )


与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是( A.m+n<p C.x 点的状态是 v 正>v 逆 B.n>p

D.以上答案都错误

12.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO: MgSO4(s) + CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) Δ H>0。 )

该反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( A.当生成速率 v(CO2)∶v(SO2)=1∶1 时反应达到*衡

B.*衡后保持其他条件不变,分离出部分 MgO,*衡向正反应方向移动 C.*衡后保持其他条件不变,通入 CO 再次*衡时 CO 与 CO2 的物质的量之比减小 D.*衡后保持其他条件不变,升高温度 CO 的转化率及该反应的化学*衡常数均增大 13.某温度下的溶液中 c(H )=10 mol/L,c(OH )=10 mol/L。x 与 y 的关系如图所示:下 列说法正确的是( A.该温度高于 25℃ ) B.图中 a 点溶液呈碱性
-1 + +

x



y

C.该温度下,0.01 mol·L 的 HCl 溶液中,有水电离出的 H 浓度为 10
-12

mol·L

-1

D.该温度下,等体积浓度均为 0.01 mol·L 的 HCl 溶液与 NaOH 溶 液恰好完全反应的 pH=7 14.已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) xC(g) ,在密闭容器中进行,右图表示反应 在不同时间 t、温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则正确的 是( )

-1

A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,正反应放热 B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,正反应吸热 C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,正反应放热 D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,正反应吸热

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小学+初中+高中 15. 室温下向 10 mL 0.1 mol·L
-1

NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L )


-1

的一元酸 HA,溶液 pH 的

变化曲线如图所示。下列说法正确的是(
+ -

A.a 点所示溶液中 c(Na )>c(A )>c(H )>c(HA) B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时,c(Na )=c(A D.b 点所示溶液中 c(A
- + -

)+c(HA)

)>c(HA) 。一定条件下,等物质的

16. 汽车尾气中 NO 产生的反应为:N2(g)+O2

量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应,右图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随 时间的变化,曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列 叙述正确的是( )

A.温度 T 下,该反应的*衡常数 K=

c0-c1 c2 1

2

B.温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线 b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的 Δ H<0 17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g)。*衡时测得 A 的浓

度为 0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达*衡时,测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是( A.x+y﹤z C.B 的转化率降低 B.*衡向正反应方向移动 D.C 的体积分数升高 ) ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 )

18.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( ① pH 溶液 11 氨水 ② 11

氢氧化钠溶液

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的 pH 均减小 B.分别加入稀释 10 倍,四种溶液的 pH ①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中有:c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) D.Va L④与 Vb L②溶液混合后,若混合后溶液 pH=4,则 Va∶Vb=11∶9 19.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
- + - +

A. 密闭容器中, 9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时, 放出 19.12kJ 热量.则 Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ/mol B.稀醋酸与 0.1mol/LNaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=57.3 kJ/mol C.已知 1mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5kJ,则水分解的热化学方 程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ/mol

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小学+初中+高中 D.已知 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ/mol 则可知 C 的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol 20.用水稀释 0.1mo1·L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( A.c(OH )/c(NH3·H2O) C.c(NH3·H2O)/c(OH )
-1 - -1

)

B.c(H )和 c(OH )的乘积 D.OH 的物质的量 )


+



21.表示 0.1mol·L NaHCO3 溶液有关微粒浓度的关系正确的( A.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(OH ) B.c(Na )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3) C. c(Na )> c(HCO3 )> c(CO3 )>c(H )> c(OH ) D.c(OH )= c(H )+ c(H2CO3)+ c(HCO3 ) 22. 对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) A. B. C. D. 4NO(g) +
+ + 2+ + 2+ + 2-

6H2O(g)下列叙述正确的是(

)

4v 正(O2)=5v 逆(NO) x mol NO 的同时消耗 x mol NH3 ,则正反应速率减小,逆反应速率增大 体的压强不随时间变化时,此反应达*衡。 )

23. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质、以 CH4 为燃料时,该电池工作原理 见下图。下列说法正确的是( A.a 为 CH4,b 为 CO2 B.CO3 向正极移动 C.此电池在常温时也能工作 D.正极电极反应式为 O2+2CO2+4e ===2CO3
- 2- 2-

24、利用如图装置进行实验,开始时,a、b 两处液面相*,密封好,放置一段时间。下列 说法不正确的是( ) ( )

A.a 管发生吸氧腐蚀,b 管发生析氢腐蚀 B.一段时间后,a 管液面高于 b 管液面 C.a 处溶液的 pH 增大,b 处溶液的 pH 减小 D.a、b 两处具有相同的电极反应式:Fe-2e ===Fe 25.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ( ①明矾和 FeCl3 可作净水剂 ②为保存 FeCl3 溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制 AlCl3 溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释 ④NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 ⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用 小学+初中+高中 )
- 2+

小学+初中+高中 ⑨比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部

第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分) 26.(4 分,每空 1 分 ) (1)已知化学反应 A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示, 出该反应的热化学方程式: ____________________________________________。 (2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)===2Fe(s)+3CO(g) Δ H=+494 kJ·mol 1 ②CO(g)+ O2(g)===CO2(g) 2 1 ③C(s)+ O2(g)===CO(g) 2 Δ H=-283 kJ·mol Δ H=-110 kJ·mol
-1 -1

请写

-1

3 -1 则反应 Fe2O3 (s)+3C(s)+ O2(g)===2Fe(s)+3CO2 (g)的 Δ H=________kJ·mol 。理 2 论上反应_____放出的热量足以供给反应_____所需的热量(填上述方程式序号)。 27. ( 8 分,每空 2 分 ) 将 0.2 mol·L HA 溶液与 0.1 mol·L NaOH 溶液等体积混合, 测得混合溶液中[Na ]>[A ], 则(用 “>”、“<”或“=”填写下列空白): (1)混合溶液中[A ]________[HA]。 (2)混合溶液中[HA]+[A ]________0.1 mol·L 。 (3)混合溶液中,由水电离出的[OH ]______0.2 mol·L HA 溶液中由水电离出的[H ]。 (4)25 ℃时,如果取 0.2 mol·L
-1 - -1 + - -1 - -1 -1 + -

HA 溶液与 0.1 mol·L

-1

NaOH 溶液等体积混合,测得

混合溶液的 pH<7,则 HA 的电离程度________NaA 的水解程度。 28. (10 分,每空 2 分 ) t℃时, 将 3molA 和 2molB 气体通人体积为 2L 的密闭容器中(容积不变), 发生如下反应: 3A(气)+B(气) xC(气),2min 时反应达到*衡状态(温度不变),剩余 1.8molB,并

测得 C 的浓度为 O.4mol/L,请填写下列空白: (1)x=__________。 (2)比较达到*衡时,A、B 两反应物的转化率:α (A)________α (B)(填>、=或<) (3)若继续向原*衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和 A、B、C 都不反应)后,下列说 法中正确的是____________(填写字母序号) A.化学*衡向正反应方向移动 C.化学*衡不会发生移动 B.化学*衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4) 若向原*衡混合物的容器中再充入 3molA 和 2molB,在 t℃时达到新的*衡,此时 B 小学+初中+高中

小学+初中+高中 的物质的量为 n(B)______3.6mol。 (填“>” 、 “<” 、或“=” ) ⑸如果将 amolA、bmolB、cmolC 在相同温度和容器中进行反应,欲使反应达到*衡时 C 的物质的量分数与原*衡相等,起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间 应该满足的等量关系式:__________________(a,b 及 c 的关系式) 29、 (共 10 分,每空 1 分) (1)人们*惯*训缃獗ズ褪逞嗡墓ひ到凶雎燃罟ひ怠H缤急硎镜缃獗ズ NaCl 溶液的装 置,X、Y 是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。请回答以下问题: ①X 极上的电极反应式是____________________ ②检验该电极反应产物的方法是_____________ ③电解饱和 NaCl 溶液的离子方程式是________ _ ___。 _ ____。 。

(2)某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的 精炼原理,其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:







①负极的电极反应式为____________________________________________。 ②石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”), 反应一段时间后, 在乙装置中滴入酚酞溶 液,________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。 ③如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________(填 “ 增 大 ”“ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”) 。 精 铜 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 ___________________________________。 ④若在标准状况下,有 224 mL 氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况 下体积为________;丙装置中阴极析出铜的质量为________。 30. (共 18 分,每空 2 分) 已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7 均具有强氧化性。将溶液中的 Cu 、Fe 、Fe 沉淀为氢 氧化物, 需溶液的 pH 分别为 6.4、 9.6、 3.7。 现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O), 为制取纯净的 CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
2+ 2+ 3+

请回答下列问 小学+初中+高中

题:

小学+初中+高中 (1)本实验最适合的氧化剂 X 是________(填字母)。 A.K2Cr2O7 C.H2O2 (2)物质 Y 是________。 (3) 本 实 验 用 加 碱 沉 淀 法 能 不 能 达 到 目 的 ? ___________ , 原 因 是 __________________________________________________。 (4)除去 Fe 的有关离子方程式是__________________
3+

B.NaClO D.KMnO4

__________________。

(5)加氧化剂的目的是____________________________________________。 (6) 最 后 能 不 能 直 接 蒸 发 结 晶 得 到 CuCl2·2H2O 晶 体 ? ________ , 应 如 何 操 作 ? ___________________________________________________________。

宁阳一中 2017 级高二上学期期中考试 化学试题答案 2018.11 1—5 CADCD 11—15 CDBCD 6—10 ACABA 16—20 ACCAC 21—25BADC D

26.(8 分,每空 2 分) (1)A2(g)+B2(g)===2AB(g) (2)-355 ②③ ① Δ H=(a-b) kJ·mol
-1

27.(8 分,每空 2 分) (1)< (2)= (3)> (4)>

28.(共 10 分,每空 2 分) ⑴x=4 ⑵ > ⑶ C ⑷ ==

(5)( a+

c):(b+

c)=3:2

29、 (共 10 分,每空 1 分) (1)①2H +2e ===H2↑ ②将湿润的淀粉?KI 试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有 Cl2 产生 电解 - - ③2Cl +2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH (2)①H2-2e +2OH ===2H2O ③减小 Cu +2e ===Cu
2+ - - - + -

②阳极 铁极 ④0.448 L 1.28 g

30. (18 分,每空 2 分) (1)C (2)CuO[或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3] 小学+初中+高中

小学+初中+高中 (3)不能 因加碱的同时也会使 Cu 生成 Cu(OH)2 沉淀 (4)Fe +3H2O
+ 3+ 2+

Fe(OH)3+3H ,CuO+2H ===Cu +H2O
2+





2+

[或 Cu(OH)2+2H ===Cu +2H2O 等] (5)将 Fe 氧化为 Fe ,便于生成沉淀而与 Cu 分离 (6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发
2+ 3+ 2+

小学+初中+高中




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