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「精品」山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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宁阳一中 2017 级高二上学期期中考试
化学试题
2018.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时间 90 分钟,满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag:108 K:39 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题,共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意。) 1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不.符.合.该主题的是
() A.开发太阳能、氢能、风能等新能源 B.应用高效洁净的能源转化技术 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
2. 下列说法正确的是( ) A.右图可表示水分解过程中的能量变化 B.若 2C(s)+O2(g)===2CO(g)Δ H=-221.0 kJ·mol-1,则碳的燃烧
热为 110.5 kJ·mol-1 C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放
热反应 D.已知:Ⅰ:对于反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) Δ H=-a kJ·mol-1,
且 a、b、c 均大于零,则断开 1 mol H—Cl 键 所需的能量为(a+b+c)kJ 3. 利用如图所示装置,当 X、Y 选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工 业生产。下列说法中正确的是( ) A.氯碱工业中,X、Y 均为石墨,X 附*能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中,X 是纯铜,Y 是粗铜,Z 是 CuSO4 C.电镀工业中,X 是待*鹗簦琘 是镀层金属 D.外加电流的阴极保护法中,Y 是待保护金属
4.下列化学式表示的粒子对 H2O 的电离*衡不产生影响的是( )

A.

B.

C.

D.OH-

5.已知热化学方程式:2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列说法正确的是 ( )

1

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A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于 2mol C(g)所具有的能量 B.增大压强或升高温度,该*衡都向逆反应方向移动 C.将 2molA(g)和 1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为 QkJ

D.如将一定量 A(g)和 B(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ,则此过程

中有 2molA(g)被消耗

6. 向容积为 2 L 的密闭容器中充人 2 mol A 气体和 1 mol B 气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g) +B(g) 3C(g);经 2 s 后达到*衡,测得 C 气体的浓度为 0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是( ) ①用物质 A 表示该反应的*均反应速率为 0.2 mol·L-1·s-1 ②用物质 B 表示该反应的*均反应速率为 0.2 mol·L-1·s-1

③*衡时物质 A 与 B 的转化率相等 ④*衡时物质 B 的浓度为 0.2 mol·L-1

⑤其他条件不变,向容器中再加入 1 molC 气体,达到新*衡时,C 的体积分数不变

A.①③⑤

B.①②③

C.②④⑤

D.①③④

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH=1 的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42- B.水电离出的 c(H+) =10-12mol/L 的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C.c(H+)/c(OH-)=1012 的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.c(Fe3+) =0.1mol/L 的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- 8.用来表示可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )

9.下列变化不.能.用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.合成氨工业中使用催化剂,以提高 NH3 的产量 C.红棕色的 NO2 加压后颜色先变深再变浅 D.CO2(g) CO2(aq)Δ H<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
10.镍镉(Ni?Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液, 其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的是( )
2

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Cd + 2NiOOH + 2H2O

放电 充电

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附*溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动

11.对于 mA(s)+n(B g) pC

(g)△H<0 的可逆反应,在一定温度下 B 的百分含量与压强

的关系如图所示,则下列判断正确的是( )

A.m+n<p

B.n>p

C.x 点的状态是 v 正>v 逆 D.以上答案都错误

12.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:

MgSO4(s) + CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) Δ H>0。

该反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )

A.当生成速率 v(CO2)∶v(SO2)=1∶1 时反应达到*衡

B.*衡后保持其他条件不变,分离出部分 MgO,*衡向正反应方向移动

C.*衡后保持其他条件不变,通入 CO 再次*衡时 CO 与 CO2 的物质的量之比减小

D.*衡后保持其他条件不变,升高温度 CO 的转化率及该反应的化学*衡常数均增大

13.某温度下的溶液中 c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x 与 y 的关系如图所示:下列说法正

确的是( )

A.该温度高于 25℃

B.图中 a 点溶液呈碱性

C.该温度下,0.01 mol·L-1 的 HCl 溶液中,有水电离出的 H+浓度为

10-12 mol·L-1

D.该温度下,等体积浓度均为 0.01 mol·L-1 的 HCl 溶液与 NaOH 溶

液恰好完全反应的 pH=7

14.已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)

xC(g),在密闭容器中进行,右图表示反应在不同时

间 t、温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则正确的是( )

A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,正反应放热

B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,正反应吸热

C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x ,正反应放热

D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x ,正反应吸热

15. 室温下向 10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L

-1 的一元酸 HA,溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的



()

A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7 时,c(Na+)=c(A- )+c(HA)

D.b 点所示溶液中 c(A- )>c(HA)

16. 汽车尾气中 NO 产生的反应为:N2(g)+O2

。一定条件下,等物质的量的 N2(g)

和 O2(g)在恒容密闭容器中反应,右图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化,曲线 b

表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

A.温度 T 下,该反应的*衡常数 K=

c0-c1 2 c2
1

B.温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线 b 对应的条件改变是温度,可判断该反应的 Δ H<0

17. 在 密 闭 容 器 中 的 一 定 量 混 合 气 体 发 生 反 应 :

xA(g)+yB(g) zC(g)。*衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大

到原来的两倍,再达*衡时,测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )

A.x+y﹤z

B.*衡向正反应方向移动

C.B 的转化率降低

D.C 的体积分数升高

18.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )









pH

11

11

3

3

溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的 pH 均减小 B.分别加入稀释 10 倍,四种溶液的 pH ①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中有:c(Cl-)>c(NH+4 )>c(OH-)>c(H+) D.Va L④与 Vb L②溶液混合后,若混合后溶液 pH=4,则 Va∶Vb=11∶9

19.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )

A.密闭容器中,9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时,放出 19.12kJ 热量.则

Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ/mol

B.稀醋酸与 0.1mol/LNaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=57.3 kJ/mol

C.已知 1mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O

(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ/mol

D.已知 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ/mol 则可知 C 的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol 20.用水稀释 0.1mo1·L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

A.c(OH-)/c(NH3·H2O) C.c(NH3·H2O)/c(OH-)

B.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量

4

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21.表示 0.1mol·L-1NaHCO3 溶液有关微粒浓度的关系正确的( ) A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C. c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H+)> c(OH-) D.c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)

22. 对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) +

6H2O(g)下列叙述正确的是( )

A.

4v 正(O2)=5v 逆(NO)

B.

x mol NO 的同时消耗 x mol NH3

C.

,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.

23. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3 为电解质、以 CH4 为燃料时,该电池工作原理见下图。

下列说法正确的是( )

A.a 为 CH4,b 为 CO2 B.CO23-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.正极电极反应式为 O2+2CO2+4e-===2CO23-

24、利用如图装置进行实验,开始时,a、b 两处液面相*,密封好,放置一段时间。下列说法不正

确的是( )

()

A.a 管发生吸氧腐蚀,b 管发生析氢腐蚀

B.一段时间后,a 管液面高于 b 管液面

C.a 处溶液的 pH 增大,b 处溶液的 pH 减小

D.a、b 两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-===Fe2+

25.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ( )

①明矾和 FeCl3 可作净水剂

②为保存 FeCl3 溶液,要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制 AlCl3 溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释

④NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞

⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气

⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A.①④⑦

B.②⑤⑧

C.③⑥⑨

D.全部

第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
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26.(4 分,每空 1 分 )

(1)已知化学反应 A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示, 式:

请写出该反应的热化学方程

____________________________________________。

(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)===2Fe(s)+3CO(g) Δ H=+494 kJ·mol-1

1 ②CO(g)+2O2(g)===CO2(g)

Δ H=-283 kJ·mol-1

1 ③C(s)+2O2(g)===CO(g)

Δ H=-110 kJ·mol-1

则反应

Fe2O3

3 (s)+3C(s)+2O2(g)===2Fe(s)+3CO2

(g)的

Δ

H=________kJ·mol-1。理论上反应

_____放出的热量足以供给反应_____所需的热量(填上述方程式序号)。

27. ( 8 分,每空 2 分 )

将 0.2 mol·L-1 HA 溶液与 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中[Na+]>[A-],则(用“>”、

“<”或“=”填写下列空白):

(1)混合溶液中[A-]________[HA]。

(2)混合溶液中[HA]+[A-]________0.1 mol·L-1。 (3)混合溶液中,由水电离出的[OH-]______0.2 mol·L-1HA 溶液中由水电离出的[H+]。

(4)25 ℃时,如果取 0.2 mol·L-1 HA 溶液与 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液

的 pH<7,则 HA 的电离程度________NaA 的水解程度。

28.(10 分,每空 2 分 )

t℃时,将 3molA 和 2molB 气体通人体积为 2L 的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:

3A(气)+B(气)

xC(气),2min 时反应达到*衡状态(温度不变),剩余 1.8molB,并测得 C

的浓度为 O.4mol/L,请填写下列空白:

(1)x=__________。

(2)比较达到*衡时,A、B 两反应物的转化率:α (A)________α (B)(填>、=或<)

(3)若继续向原*衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和 A、B、C 都不反应)后,下列说法中正确

的是____________(填写字母序号)

A.化学*衡向正反应方向移动 B.化学*衡向逆反应方向移动

C.化学*衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4) 若向原*衡混合物的容器中再充入 3molA 和 2molB,在 t℃时达到新的*衡,此时 B 的物质的

量为 n(B)______3.6mol。(填“>”、“<”、或“=”)

⑸如果将 amolA、bmolB、cmolC 在相同温度和容器中进行反应,欲使反应达到*衡时 C 的物质的

量分数与原*衡相等,起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关

系式:__________________(a,b 及 c 的关系式)

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29、(共 10 分,每空 1 分)

(1)人们*惯*训缃獗ズ褪逞嗡墓ひ到凶雎燃罟ひ怠H缤急硎镜缃獗ズ NaCl 溶液的装置,X、Y

是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。请回答以下问题:

①X 极上的电极反应式是____________________

_ ___。

②检验该电极反应产物的方法是_____________

_ ____。

③电解饱和 NaCl 溶液的离子方程式是________



(2)某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的

精炼原理,其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:







①负极的电极反应式为____________________________________________。

②石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,

________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将 ________(填“增

大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为___________________________________。

④若在标准状况下,有 224 mL 氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为

________;丙装置中阴极析出铜的质量为________。

30. (共 18 分,每空 2 分)

已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7 均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,

需溶液的 pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的

CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

请回答下列问

题:

(1)本实验最适合的氧化剂 X 是________(填字母)。

A.K2Cr2O7

B.NaClO

C.H2O2

D.KMnO4

(2)物质 Y 是________。

(3) 本 实 验 用 加 碱 沉 淀 法 能 不 能 达 到 目 的 ? ___________ , 原 因 是

__________________________________________________。

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(4)除去 Fe3+的有关离子方程式是__________________

__________________。

(5)加氧化剂的目的是____________________________________________。

(6) 最 后 能 不 能 直 接 蒸 发 结 晶 得 到 CuCl2·2H2O 晶 体 ? ________ , 应 如 何 操 作 ?

___________________________________________________________。

宁阳一中 2017 级高二上学期期中考试 化学试题答案

1—5 CADCD

6—10 ACABA

11—15 CDBCD 16—20 ACCAC

21—25BADC D

26.(8 分,每空 2 分) (1)A2(g)+B2(g)===2AB(g) Δ H=(a-b) kJ·mol-1

(2)-355 ②③ ①

27.(8 分,每空 2 分) (1)< (2)= (3)> (4)>

28.(共 10 分,每空 2 分)

⑴x=4 ⑵ > ⑶ C

⑷ ==

2018.11

(5)( a+ c):(b+ c)=3:2

29、(共 10 分,每空 1 分)

(1)①2H++2e-===H2↑

②将湿润的淀粉?KI 试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有 Cl2 产生

③2Cl-+2H2O=电==解==Cl2↑+H2↑+2OH- (2)①H2-2e-+2OH-===2H2O ③减小 Cu2++2e-===Cu

②阳极 铁极

④0.448 L

1.28 g

30. (18 分,每空 2 分) (1)C (2)CuO[或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3] (3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2+生成 Cu(OH)2 沉淀 (4)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,CuO+2H+===Cu2++H2O [或 Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O 等] (5)将 Fe2+氧化为 Fe3+,便于生成沉淀而与 Cu2+分离 (6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发

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